Archivio Categoria: SUPERIORI

 

Scorri tra gli argomenti e gli esercizi del programma di studi per le scuole superiori

Interazione dipolo-dipolo

  Prima di parlare delle interazioni dipolo-dipolo consideriamo in generale cosa siano le forze intermolecolari. Le forze intermolecolari sono forze di natura elettrostatica che mantengono le molecole vicine tra loro. Fra le molecole c’è spazio vuoto. Tali forze possono essere: le forze dipolo-dipolo; le forze di van der Waals, dette anche forze di London; il […]

Interazioni di van der Waals

  Le forze intermolecolari sono forze di natura elettrostatica che mantengono le molecole vicine tra loro. Fra le molecole c’è spazio vuoto. Tali forze possono essere: le forze dipolo-dipolo; le forze di van der Waals, dette anche forze di London; il legame a idrogeno. Tali legami elettrostatici hanno energia di legame inferiore rispetto al legame […]

Struttura di Lewis

  Un metodo semplice per indicare la struttura elettronica esterna dei vari elementi è rappresentato dai simboli di Lewis. Si scrive il simbolo dell’elemento considerato, con intorno tanti puntini quanti sono gli elettroni dello strato (o livello) più esterno, cioè gli elettroni di valenza, da cui dipendono le proprietà chimiche dell’atomo. Si usa la struttura […]

La teoria VSEPR

  Le proprietà chimiche e la maggiore o minore reattività di una molecola, spesso dipendono dalla disposizione nello spazio, quindi dalla forma della molecola. Quindi la geometria delle molecole dipende dal numero di atomi, dalla lunghezza di legame che unisce gli atomi e in particolare dall’angolo che i legami chimici formano tra loro. L’angolo di […]

Il legame ionico

  In condizioni normali gli atomi sono elettricamente neutri, però in molti casi per raggiungere l’ottetto acquistano o cedono un elettrone, diventando non più neutri ma carichi positivamente o negativamente. Nel primo caso si troveranno con un numero di protoni maggiore non più uguale a quello degli elettroni, quindi avranno perso un o più elettroni. […]

Il legame metallico

  Circa l’80% di tutti gli elementi sono metalli. Gli atomi degli elementi metallici raggiungono la configurazione stabile cedendo elettroni; anche si in verità un metallo può anche accettare elettroni. Gli elettroni di valenza sono liberi di muoversi attorno agli atomi che sono diventati cationi. Quindi gli elettroni di valenza sono condivisi tra più atomi […]

I legami chimici

  Gli atomi isolati, escluso i gas nobili, non sono stabili, quindi hanno un’elevata energia. Per aumentare la stabilità e diminuire l’energia essi modificano la loro configurazione esterna formando legami chimici con atomi dello stesso tipo o diversi. I legami chimici sono forze attrattive che si instaurano tra gli elettroni di valenza, cioè quelli di […]

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