Archivio Categoria: SUPERIORI

 

Scorri tra gli argomenti e gli esercizi del programma di studi per le scuole superiori

L’ibridazione degli orbitali

  La maggior parte degli elementi possono forma re legami covalenti con gli elettroni liberi del livello energetico più esterno; però esistono degli elementi che hanno un comportamento particolare e cioè possono formare dei legami covalenti in numero maggiore rispetto agli elettroni disponibili (Be, B, A,l Si, C). Questo è possibile perchè tali elementi usano […]

Le proprietà dei liquidi

  I liquidi poichè rispetto ai solidi hanno molecole molto mobili, le loro proprietà sono difficili da prevedere, però molte di esse dipendono dalle forze intermolecolari che agiscono all’interno del liquido. Vediamo alcune proprietà come : –La tensione superficiale, una molecola all’interno di un liquido è completamente circondata da altre molecole ed è attratta da ciascuna […]

Molecole polari e apolari

  Consideriamo alcune molecole come , , ,. Esse contengono legami covalenti polari, però da prove sperimentali si evince che  e  sono costituiti da molecole polari, invece gli altri due da molecola apolari. Questo perchè ogni legame covalente origina un dipolo elettrico. Dove per dipolo si intende un sistema che ha due poli elettrici, con uguale carica (q) ma di […]

Il legame a idrogeno

  Le forze intermolecolari sono forze di natura elettrostatica che mantengono le molecole vicine tra loro. Fra le molecole c’è spazio vuoto. Tali forze possono essere: le forze dipolo-dipolo; le forze di van der Waals, dette anche forze di London; il legame a idrogeno. Tali legami elettrostatici hanno energia di legame inferiore rispetto al legame […]

Interazione dipolo-dipolo

  Prima di parlare delle interazioni dipolo-dipolo consideriamo in generale cosa siano le forze intermolecolari. Le forze intermolecolari sono forze di natura elettrostatica che mantengono le molecole vicine tra loro. Fra le molecole c’è spazio vuoto. Tali forze possono essere: le forze dipolo-dipolo; le forze di van der Waals, dette anche forze di London; il […]

Interazioni di van der Waals

  Le forze intermolecolari sono forze di natura elettrostatica che mantengono le molecole vicine tra loro. Fra le molecole c’è spazio vuoto. Tali forze possono essere: le forze dipolo-dipolo; le forze di van der Waals, dette anche forze di London; il legame a idrogeno. Tali legami elettrostatici hanno energia di legame inferiore rispetto al legame […]

Struttura di Lewis

  Un metodo semplice per indicare la struttura elettronica esterna dei vari elementi è rappresentato dai simboli di Lewis. Si scrive il simbolo dell’elemento considerato, con intorno tanti puntini quanti sono gli elettroni dello strato (o livello) più esterno, cioè gli elettroni di valenza, da cui dipendono le proprietà chimiche dell’atomo. Si usa la struttura […]

La teoria VSEPR

  Le proprietà chimiche e la maggiore o minore reattività di una molecola, spesso dipendono dalla disposizione nello spazio, quindi dalla forma della molecola. Quindi la geometria delle molecole dipende dal numero di atomi, dalla lunghezza di legame che unisce gli atomi e in particolare dall’angolo che i legami chimici formano tra loro. L’angolo di […]

Il legame ionico

  In condizioni normali gli atomi sono elettricamente neutri, però in molti casi per raggiungere l’ottetto acquistano o cedono un elettrone, diventando non più neutri ma carichi positivamente o negativamente. Nel primo caso si troveranno con un numero di protoni maggiore non più uguale a quello degli elettroni, quindi avranno perso un o più elettroni. […]