Le reazioni di decomposizione sono l’opposto di quelle di sintesi.

Una reazione di decomposizione è una reazione in cui un cui un composto si scinde in due o più sostanze più semplici.

Il reagente in una reazione di decomposizione è un composto , mentre i prodotti possono essere sia elementi sia composti.

Tutte le reazione di decomposizione sono favorite dal riscaldamento ad elevate temperature.

L’equazione generale  di questa reazione è:

AB → A + B

Reazioni di decomposizione sono la decomposizione dell’acqua che avviene quando è attraversata dall’elettricità ed è l’opposto di quella di sintesi dell’acqua.

 

H_{{2}}O → 2 H_{{2}} + O_{{2}}

Reazione di decomposizione è anche quella che avviene nel cemento.

CaCO_{{3}} → CaO + CO_{{2}}

Altre reazioni sono quelle che portano alla formazione di ossigeno come:

H_{{2}}O_{{2}} → 2 H_{{2}}O  + O_{{2}} reazione che avviene in presenza di ossido di magnesio.

2KClO_{{3}} → 2KCl + 3O_{{2}} reazione che richiede riscaldamento per essere avviata

Poi ci sono i carbonati e i bicarbonati che si decompongono liberando monossido di carbonio

Tra i carbonati c’è quella del cemento vista sopra, invece tra i bicarbonati abbiamo:

2NaHCO_{{3}} → Na_{{2}}CO_{{3}} + CO_{{2}} + H_{{2}}O

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