Programma chimica

 

Misure e grandezze

Sistema internazionale di unità di misura

La notazione scientifica

Grandezze estensive e grandezze intensive

L’incertezza e le cifre significative

Gli stati fisici della materia

I sistemi aperti,chiusi e isolati

I sistemi omogenei ed eterogenei

Le sostanze pure e i miscugli

I passaggi di stato

Teoria cinetica e passaggi di stato

Tensione di vapore

 

I metodi di separazione

Trasformazioni fisiche e chimiche

Gli elementi e i composti

La tavola periodica

I periodi e i gruppi nella tavola periodica

Le proprietà periodiche degli elementi

La legge della conservazione della massa

La legge delle proporzioni definite

La legge delle proporzioni multiple

La teoria atomica di Dalton

Elementi, atomi, molecole, composti e ioni

Le formule chimiche

Massa atomica e massa molecolare

Le moli e il numero di Avogadro

I GAS

I gas ideali

La pressione dei gas

La legge di Boyle o legge isoterma

La legge di Charles o legge isobara

La legge di Gay Lussac o legge isocora

La legge generale dei gas

L’equazione di stato dei gas perfetti

La legge delle pressioni parziali di Dalton

Composizione percentuale di un composto

ATOMI E ORBITALI

Com’è formato l’atomo

La scoperta di Crookes dell’elettrone

Il modello atomico di Thomson

Il modello atomico di Rutherford

Il numero atomico, il numero di massa e gli isotopi

Il decadimento radioattivo

La doppia natura della luce

Il modello atomico di Bohr

Il principio di indeterminazione di Heisenberg

I numeri quantici e gli orbitali

La forma degli orbitali atomici

La configurazione elettronica

Struttura di Lewis

I LEGAMI

I legami chimici

La regola dell’ottetto

Il legame covalente

Il legame covalente dativo

Il legame covalente polare

Il legame ionico

Il legame metallico

La teoria VSEPR

Molecole polari e apolari

Interazioni di van der Waals

Interazione dipolo-dipolo

Il legame a idrogeno

Le proprietà dei liquidi

L’ibridazione degli orbitali

LA NOMENCLATURA

Valenza e numero di ossidazione

La nomenclatura

La nomenclatura degli ossidi, perossidi e superossidi

La nomenclatura degli idruri

Nomenclatura dei sali binari

Nomenclatura degli idrossidi

Nomenclatura degli ossiacidi

Nomenclatura dei sali ternari

Le soluzioni, soluti ed elettroliti

La solubilità

Concentrazione e concentrazione percentuale

La molarità

La molalità

Le proprietà colligative

La tensione di vapore e la legge di Raoult

Innalzamento ebullioscopico ed abbassamento crioscopico

Osmosi e pressione osmotica

Colloidi e sospensioni

Le equazioni chimiche

Bilanciamento di una reazione chimica

I calcoli stechiometrici

Reagente limitante e reagente in eccesso

Reazioni di sintesi

Reazioni di decomposizione

Reazioni di scambio

Reazioni di doppio scambio

Gli scambi di energia

Variazione di energia

Energia interna

L’entalpia

L’entropia

L’energia libera

La velocità di reazione

L’equazione cinetica

Fattori che influiscono sulla velocità di reazione

Energia di attivazione

Equilibrio chimico

La costante di equilibrio

Il principio di Le Chatelier

Equilibrio di solubilità

ACIDI E BASI

La teoria di Arrhenius

La teoria di Bronsted e Lowry

La teoria di Lewis

La ionizzazione dell’acqua

Il pH

Acidi e basi deboli e forti

La neutralizzazione

La normalità o concentrazione normale

La titolazione acido-base

Le soluzioni tampone

L’idrolisi

Il numero di ossidazione

Reazioni redox

Bilanciare le reazioni redox