Reazioni di doppio scambio

Le reazioni di doppio scambio sono reazioni in cui due elementi presenti nei composti reagenti si scambiano di posto.

L’equazione generale è:

AB + CD → AD + CB

Si nota che nella reazione avvengono due spostamenti, A sostituisce C e viceversa C sostituisce A.

Un esempio di sostituzione doppia è quello che avviene tra il nitrato di piombo Pb(NO_{{3}})_{{2}} e lo ioduro di potassio KI. Essi sono entrambe trasparenti, ma quando vengono mescolati, si forma un solido che si chiama precipitato.

L’equazione bilanciata è la seguente:

Pb(NO_{{3}})_{{2}} + 2 KI → PbI_{{2}} + 2KNO_{{3}}

Quindi si sono formati lo ioduro di piombo(II) PbI_{{2}}  che rappresenta il precipitato e il nitrato di potassio KNO_{{3}}, che resta in soluzione.

Oltre al precipitato da queste reazioni si può avere anche la formazione di gas come per esempio:

Na_{{2}}SO_{{3}} + 2HCl → 2NaCl + SO_{{2}} + H_{{2}}O dove SO_{{2}} è il gas.

Infine ci possono essere reazioni di doppio scambio con formazione di acqua (detta reazione di neutralizzazione) tipo:

SO_{{3}} + 2NaOH → Na_{{2}}SO_{{4}} + H_{{2}}O

Vedi programma di chimica