La materia si può presentare in tre diversi stati di aggregazione: solido, liquido e gassoso.
Per classificare lo stato in cui si trova la materia si utilizzano due proprietà e cioè la forma e il volume, oppure lo stato di aggregazione che hanno le molecole che la compongono.
Infatti possiamo dire:
- I solidi hanno una loro forma e occupano un volume ben definito.
- I liquidi occupano un volume definito, cioè sono incomprimibili, ma assumono la forma del recipiente che li contiene.
- I gas non hanno nè volume proprio nè forma propria e assumono quella del recipiente che li contiene. Sono comprimibili.
Ogni molecola è unita grazie a una forza di attrazione detta forza di coesione molecolare. In base a ciò :
- nei solidi le molecole sono strettamente legate fra loro, sono impacchettate rigidamente che non possono muoversi. Quindi i solidi hanno un’elevata coesione molecolare;
- nei liquidi le molecole non sono rigidamente legate l’una all’altra, il che permette loro di scivolare, l’una sull’altra. Quindi i liquidi hanno una forza di coesione molto bassa;
- nei gas le molecole non sono per nulla legate l’una all’altra e sono libere di muoversi nello spazio che hanno a disposizione. Quindi tra le molecole dei gas non esiste alcuna forza di coesione molecolare.
Spesso si usano il termine gas o vapore indifferentemente ma la differenza è la seguente:
- i gas sono quelle sostanze che in condizioni ambientali normali sono già allo stato aeriforme, come l’ossigeno o l’anidride carbonica;
- i vapori sono quelle sostanze che in condizioni ambientali normali sono allo stato solido o liquido, per esempio il vapore acqueo, vapori di zolfo ecc.
