Il pH, programma di chimica per le scuole superiori

Per descrivere la concentrazione di ioni idronio $H _{3}O^{+}$ in soluzione , i chimici usano una scala numerica, nota come scala del pH che può assumere valori che vanno da 0 a 14.

Quindi la definizione di pH è la seguente: è la misura della concentrazione degli ioni idronio. Un pH uguale a 7 indica una soluzione neutra, minore a 7 una soluzione acida e superiore a 7 una soluzione basica.

Il pH può essere definito anche come il logaritmo decimale negativo della concentrazione molare degli ioni $H _^{+}$ , quindi pH=- log $\left [ H _^{+} \right ]$ .

Possiamo dire che il pH è uguale all’esponente, cambiato di segno, della concentrazione molare degli ioni $H _^{+}$ , espressa come potenza di 10:

$\left [ H _^{+} \right ]$ = $10^{-pH}$

Nella ionizzazione dell’acqua abbiamo detto che $k_{{w}}$ = $\left [ H^{+} \right ] \cdot\left [ OH^{-} \right ]$ quindi – $k_{{w}}$ = $-log\left [ H^{+} \right ] - log\left [ OH^{-} \right ]$