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La legge di Gay Lussac o legge isocora

 

Lo scienziato Gay-Lussac diede un grande contributo alla scienza.

Egli fece una serie di operazioni di raffreddamento e riscaldamento dei gas a volume costante (condizione isocora), e determinò la relazione tra pressione e temperatura di un gas.

Dopo tali esperimenti arrivò ad enunciare la legge isocora che affermava: a volume costante, per una determinata quantità di gas , la pressione è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta:\frac{p}{T}= k.

Se a volume costante, riscaldiamo un gas , la sua temperatura passa da T_{{1}} a T_{{2}}, e la sua pressione aumenta da p_{{1}} a p_{{2}}, in modo che il rapporto tra pressione e temperatura resta inalterato. Quindi possiamo anche dire:

\frac{p_{{1}}}{T_{{1}}} = \frac{p_{{2}}}{T_{{2}}} = k

Questa equazione ci permette di calcolare ogni singolo termine conoscendo gli altri tre.

p_{{1}}\frac{p_{{2}}}{T_{{2}}} • T_{{1}};     T_{{1}}\frac{p_{{2}}}{T_{{2}}} • \frac{1}{p_{{1}}};   p_{{2}}\frac{p_{{1}}}{T_{{1}}} • T_{{2}}     T_{{2}}= \frac{p_{{1}}}{T_{{1}}} • \frac{1}{p_{{2}}}

 

Dal punto di vista cinetico accade che aumentando la temperatura aumenta la velocità delle particelle e di conseguenza aumentano gli urti, a volume costante si ha un aumento della pressione del gas.

Se si riportano in un sistema di assi cartesiani i valori di pressione e temperatura, si ottiene anche in questo caso una retta, come nella legge isobara, che se prolungata incontra l’asse della temperatura a -273 °C (0 K). Anche in questo caso la relazione tra pressione e temperatura è rappresentata da una retta solo in un intervallo di temperatura. Infatti, tutti i gas passano allo stato liquido o solido prima che la temperatura raggiunga lo zero assoluto.

Vedi programma di chimica 

 

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