Nomenclatura degli idrossidi

 

Gli idrossidi hanno carattere ionico e sono ottenuti facendo reagire gli ossidi basici con l’acqua. Il gruppo caratteristico di questo gruppo è  OH^{-} chiamato ione idrossido o ossidrile.

Per esempio l’idrossido di magnesio (  Mg(OH)_{{2}}) si ottiene facendo reagire l’ossido di magnesio con l’acqua.

MgO + H_{{2}}O →  Mg(OH)_{{2}}.

Da come vediamo nella formula dell’idrossido il metallo precede lo ione ossidrile perchè esso ha sicuramenet un numero di ossidazione più alto di  OH^{-}.

Gli idrossidi sono chiamati anche basi. Essendo composti ionici sono solidi a temperatura ambiente e quando si sciolgono in acqua liberano in soluzione cationi metallici e lo ione ossidrile.

Il nome IUPAC di questi composti ternari si forma nella seguente maniera: si scrive il termine idrossido seguito dalla preposizione di e il nome del metallo, per indicare il numero di ioni ossidrili che entrano nel composto si usano sempre i prefissi -di, -tri, -tetra ecc.

 

Secondo invece la nomenclatura tradizionale non ci sono prefissi numerici, però sarà presente la desinenza-oso,-ico se il metallo ha più numeri di ossidazione come per il rame.

Vediamo alcuni esempi:

FORMULA NOME TRADIZIONALE NOME SECONDO STOCK NOME IUPAC
MgOH idrossido di magnesio idrossido di magnesio
Ca(OH)_{{2} idrossido di calcio diidrossido di calcio
Fe(OH)_{{2} idrossido ferroso idrossido di ferro (II) diidrossido di ferro
Fe(OH)_{{3} idrossido ferrico idrossido di ferro (III) triidrossido di ferro
Sn(OH)_{{2} idrossido stannoso idrossido di stagno (II) diidrossido di stagno
Sn(OH)_{{4} idrossido stannico idrossido di stagno (IV) tetraidrossisdo di stagno
Al(OH)_{{3} idrossido di alluminio triidrossido di alluminio
LiOH idrossido di litio idrossido di litio
NH_{{4}}OH idrossido di ammonio idrossido di ammonio
CuOH idrossido rameoso idrossido di rame (I) idrossido di rame
Cu(OH)_{{2}} idrossido rameico idrossido di rame (II) diidrossido di rame

Vedi programma di chimica 

 

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