Nomenclatura degli idrossidi

 

Gli idrossidi hanno carattere ionico e sono ottenuti facendo reagire gli ossidi basici con l’acqua. Il gruppo caratteristico di questo gruppo è  OH^{-} chiamato ione idrossido o ossidrile.

Per esempio l’idrossido di magnesio (  Mg(OH)_{{2}}) si ottiene facendo reagire l’ossido di magnesio con l’acqua.

MgO + H_{{2}}O →  Mg(OH)_{{2}}.

Da come vediamo nella formula dell’idrossido il metallo precede lo ione ossidrile perchè esso ha sicuramenet un numero di ossidazione più alto di  OH^{-}.

Gli idrossidi sono chiamati anche basi. Essendo composti ionici sono solidi a temperatura ambiente e quando si sciolgono in acqua liberano in soluzione cationi metallici e lo ione ossidrile.

Il nome IUPAC di questi composti ternari si forma nella seguente maniera: si scrive il termine idrossido seguito dalla preposizione di e il nome del metallo, per indicare il numero di ioni ossidrili che entrano nel composto si usano sempre i prefissi -di, -tri, -tetra ecc.

 

Secondo invece la nomenclatura tradizionale non ci sono prefissi numerici, però sarà presente la desinenza-oso,-ico se il metallo ha più numeri di ossidazione come per il rame.

Vediamo alcuni esempi:

FORMULANOME TRADIZIONALENOME SECONDO STOCKNOME IUPAC
MgOHidrossido di magnesioidrossido di magnesio
Ca(OH)_{{2}idrossido di calciodiidrossido di calcio
Fe(OH)_{{2}idrossido ferrosoidrossido di ferro (II)diidrossido di ferro
Fe(OH)_{{3}idrossido ferricoidrossido di ferro (III)triidrossido di ferro
Sn(OH)_{{2}idrossido stannosoidrossido di stagno (II)diidrossido di stagno
Sn(OH)_{{4}idrossido stannicoidrossido di stagno (IV)tetraidrossisdo di stagno
Al(OH)_{{3}idrossido di alluminiotriidrossido di alluminio
LiOHidrossido di litioidrossido di litio
NH_{{4}}OHidrossido di ammonioidrossido di ammonio
CuOHidrossido rameosoidrossido di rame (I)idrossido di rame
Cu(OH)_{{2}}idrossido rameicoidrossido di rame (II)diidrossido di rame

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